*受熱易分解。在潮濕空氣中緩慢分解。約在50℃開始反應生成CO?，在100℃ 全部變為碳酸鈉。在弱酸中迅速分解，其水溶液在20℃時開始分解出二氧化碳和碳酸鈉，到沸點時全部分解。其冷水制成的沒有攪動的溶液， 對*試紙僅呈微堿性反應，放置或升高溫度，其堿性增加。25℃新鮮配制的0.1mol/L水溶 液pH值為8.3。低毒，半數致死量(大鼠，經口)4420mg/kg。
與酸反應：
與HCl反應：NaHCO?+HCl ——→NaCl+H?O+CO?↑
與CH?COOH反應：NaHCO?+CH?COOH——→CH?COONa+H?O+CO?↑
與堿反應:
與氫氧化鈉反應：NaHCO?+NaOH——→ Na?CO?+ H?O
與氫氧化鈣反應：*的劑量要分過量和少量。
少量：NaHCO?+ Ca(OH)?——→ CaCO?↓+ NaOH + H?O
過量：2NaHCO?+ Ca(OH)?——→ Na?CO?+ CaCO?↓+ 2H?O
與鹽反應：
與硫酸銅反應：4NaHCO?+2CuSO?——→2Na?SO?+Cu?(OH)?CO?↓+H?O+3CO?↑
水解：與氯化鋁雙水解：3NaHCO?+ AlCl?——→Al(OH)?↓+ 3CO?↑+ 3NaCl
與硫酸鋁雙水解：Al?(SO?)?+6NaHCO?——→3Na?SO?+2Al(OH)?↓+6CO?↑
加熱：
受熱分解：2NaHCO?——△→Na?CO?+ H?O + CO?↑
電離：*電離方程式 NaHCO?——→Na+ + HCO?﹣
