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上海繼譜電子科技有限公司
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氮氣吹掃儀金屬及其化合物全自動氮氣吹掃儀
上海繼譜科技自主研發設計、生產的氮氣吹掃儀廣泛應用于農殘分析、商檢、食品、環境、制藥、生物制品等行業及用于液相、氣相及質譜分析中的樣品制備中，在制藥、食品安全、特別是嬰幼兒乳品、醫學測試、農藥殘留方面發揮了實際效用，為氣相色譜（GC）、液相色譜（HPLC）等分析手段中樣品的制備和處理提供了省時高效的平臺，是固相萃取技術的配套設備。
產品簡介：
氮氣吹掃儀全自動氮氣吹掃儀
上海繼譜科技自主研發的GIPP-AUTO-12S型全自動氮氣濃縮儀采用*的濃縮方式，大幅提高濃縮速率。同時設備自帶抽氣風機，將蒸發的廢氣由排氣管路定向排出，使得原本必須置于通風廚中的氮吹濃縮裝置可安全的安裝于一般實驗平臺上。全自動氮氣濃縮儀在大量的分析工作中，為了獲得痕量的目標組分，都需對備檢樣品進行預處理，其過程主要包括有樣品提取（萃取）、濃縮、凈化及再濃縮等基本步驟，其中如何快速無損的濃縮是非常關鍵的一環。當樣品數量不多，溶劑量較大時，采用該款儀器十分方便。不僅移動容易，節約實驗室成本，而且zui大限度地減輕了有毒有害溶劑對操作人員的傷害，是實驗室*的樣品前處理裝置。
氮氣吹掃儀金屬及其化合物全自動氮氣吹掃儀
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應用領域：
農殘分析：
人們日常食用的蔬菜、水果、谷物等農產品在種植過程中都有噴灑農藥來抵制害蟲，在食用時難免會有農藥殘留，攝入或長時間接觸農藥殘留物會對人畜以及其他生物產生急性或慢性中毒現象。氮吹儀在農殘分析中主要是通過減少樣品溶液中的溶劑或水分而使組分的濃度升高，使供測定的樣品達到儀器能夠檢測的濃度。
環境分析：
氮吹儀還廣泛運用于環境監測中，如飲用水、地下水和污染水水樣檢測分析。如今工業飛速發展，地下水、應用水均受到較大程度的污染，氮吹儀在水質檢測中，將水質加熱結晶，通過氣相色譜儀對水中的雜質進行檢測分析。
生物分析：
氮吹儀在生物分析中的應用以血清、血漿、血液、尿液的檢測為例，它們是人體的重要組成部分，使人體的新陳代謝維持平衡狀態并正常運行，通過對血清、血漿、血液、尿液的臨床檢測分析中，有利于病因分析。
食品飲料：
人們日常喝的飲料，如牛奶、酒、飲料等的質量如何監測？氮吹濃縮儀前幾年三聚氰胺奶粉中毒事件、白酒中工業酒精超標事件都常有發生，市面上賣的可樂、果汁等飲料都是對人體有害的。如今食品安全問題已經引起人們的高度重視，相關部門對食品飲料的檢測也越來越嚴格。
制藥藥檢：
《藥典》是一個國家記載藥品標準、規格的法典，所有藥品的研發生產需符合藥典的標準，包括科研的檢驗標準都要按照藥典規范。氮吹儀在醫藥領域的應用，尤其中藥材檢測分析中，技術*符合《藥典》的指標，在制藥行業的生產、檢測發揮著重大的作用。
產品特征：
●全自動氮氣濃縮儀人機交互界面采用大液晶顯示屏，界面友好，易于操控。
●同時濃縮單個或多個樣品，毋需人工值守：全自動氮氣濃縮儀采用多個光學傳感器監控每個樣品的濃縮過程，當蒸發濃縮至預設體積時，系統自動停止相應通道的氮氣吹掃，并報警提示。整個濃縮過程無需人工看管；
●*的旋渦式氣流吹掃軌跡及緩沖設計：可加速溶劑蒸發濃縮、防止溶劑噴濺損失；
●工作參數任意設置、控制和實時顯示：氮吹壓力、水浴溫度和工作時間均可按需設置。
●氮吹氣流壓力恒定：儀器自帶自動調壓裝置，氣流壓力可自動控制并保持恒定，不受工作通道突然開啟、關閉或數量的影響；
●樣品無污染影響：所有氣路及相關器件均采用經過驗證的零污材料，避免樣品受到來自儀器的污染；
●操作簡便、安全：靈活的工作參數設定、方便樣品的置入、取出過程，易學易用；
●全封閉設計及儀器自帶的強力排風系統配置，可有效避免水浴蒸汽和有機揮發組份對儀器及操作人員的影響。
氮氣吹掃儀金屬及其化合物全自動氮氣吹掃儀
技術參數：
1、產品型號：GIPP-AUTO-12S；
2、樣品數量：同時濃縮處理1-12個樣品；
3、樣品瓶體積：50或150mL(支持定制200ml)；
4、終點檢測：每一個工作通道均配有專門的光學傳感器，自動、獨立地檢測終點；
5、終點體積：可定容的體積分別為1.0mL、0.5mL或近干（~0.1mL，適當延長吹掃時間亦可將溶劑吹干）并有報警提示，不同規格的濃縮瓶可以同時交叉使用；
6、濃縮終點可以定制，濃縮終點誤差不超過5%
7、繼譜實驗表明吹干40ml甲醇≤30min（樣品不同時間不同）
8、水浴溫度：室溫-95℃（±0.5℃）；
9、氮吹時間：0-9999s；
10、氣體壓力：氮吹工作氣壓，0~0.1MPa（壓力間隔變化為0.01MPa）；
11、外接氮氣壓力范圍：0.2~0.8MPa；外接允許zui大氣壓，1.0MPa；
12、氣體消耗量：zui大吹掃氣壓（0.1MPa）下，每通道約500mL/min（約17cfm）；
13、定容靈敏度：十級可調，保證不同顏色或透光度的溶劑的濃縮定容更為準確；
14、控制方式：用戶可根據實際情況，自行選用手動方式或智能方式控制吹掃終點；
15、報警提示：儀器在開蓋、濃縮完成、水浴水量或氮氣壓力不足時，均會自動報警提示；
16、其他：電源，220V/60Hz；
17、儀器尺寸：600×700×490mm；
18、重量：43Kg。
1第三章金屬及其化合物一、金屬1、金屬晶體的特點：金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子組成，其中自由電子并不屬于某個固定的金屬陽離子，而可以在整個金屬中自由移動。2、金屬的特點①常溫下，單質都是固體，汞(Hg)除外；②大多數金屬呈銀白色，有金屬光澤，但金(Au)
黃色，銅(Cu)
紅棕色，銫（Cs）略帶
金黃色③不同金屬熔沸點，硬度差別較大④良好的導電性，分析原因：金屬中存在著大量的可自由移動的電子。⑤良好的導熱性，分析原因：通過自由電子和金屬陽離子的相互碰撞傳遞熱量。⑥良好的延展性。⑦金屬單質在化學反應中只作還原劑，在化合物中金屬元素只顯正價。金屬在化學反應中都較容易失去電子被氧化：M－ne－=Mn+2
堿金屬氧化物穩定性的變化趨勢LiLi2O、Li2O2NaNa2O、Na2O2、NaO2、NaO3KK2O、K2O2、KO2、KO3RbRb2O、Rb2O2、RbO2、RbO3CsCs2O、Cs2O2、CsO2、CsO3B、與氯氣反應:2Na+Cl2==
=====2NaCl現象：鈉在氯氣中劇烈燃燒，產生白煙。C、與硫反應:2Na+S=========Na2S現象:鈉與硫粉混合時燃燒，甚至發生爆炸。②與H2O的反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2↑鈉與水反應（重點）主要實驗現象對實驗現象的分析浮在水面上密度比水小熔化成閃亮的小球反應放熱，且鈉的熔點低迅速游動反應產生氣體嘶嘶作響反應劇烈溶液呈紅色反應生成NaOH，遇*變紅堿金屬與水反應的通式：2R+2H2O=2ROH+H2↑鈉、鉀保存在煤油里，少量的鋰可保存在密度更小的石蠟油里③鈉與某些酸的反應：2Na+2H+=2Na++H2↑實驗說明：鈉與水反應的實質是和水電離出來的H+反應，而酸中的H+更多，故鈉與酸的反應比與水的反應劇烈。鈉過量則繼續和水反應，所以反應后的溶液可以呈酸性、中性、堿性。④與鹽反應：A、與鹽溶液反應：由于金屬離子周圍被一定數目的水包圍，不能與鈉直接接觸，所以鈉先與水反應生成堿，堿再與鹽溶液反應。鈉與CuSO4溶液反應：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO42Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Cu(OH)2↓+Na2SO4B、與熔融鹽反應：4Na+TiCl4========4NaCl+Ti原理：活動性強的置換活動性弱的Na+KCl========NaCl+K原理：高沸點制備低沸點⑤鈉與某些有機物的反應：醇、酚、酸5、堿金屬的制備：要使M+→M，通常采用熔融鹽電解法利用外加電源來迫使M+接受電子轉點燃研磨
3變被還原成為M6、堿金屬的用途：7、某些金屬元素的檢驗：焰色反應注意：是物理性質，屬元素性質，與價態無關（二）鈉的化合物的性質1、Na2O與Na2O2：①顏色：Na2O為白色固體，Na2O2為淡黃色固體②結構：Na2O和Na2O2都為離子化合物，但Na2O中含有O2-，而Na2O2中含有O22-。③氧元素價態：Na2O、Na2O2④穩定性：Na2O不穩定，能與氧氣反應生成Na2O2，Na2O2比較穩定。⑤類別：均為離子化合物Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2為過氧化物。⑥電子式：⑦化學性質：A、與水反應：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B、與CO2反應：Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C、與酸的反應：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑對比以上反應，主要有二方面差異：反應產物:Na2O2參加的反應中有O2產生；反應類型:Na2O參與的反應為非氧化還原反應D、氧化還原性：Na2O一般不表現氧化性，但有一定還原性如：2Na2O+O2=2Na2O2Na2O2主要表現氧化性，如：Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O無漂白作用，Na2O2是漂白劑，能漂白織物、麥稈、羽毛、品紅等。⑧用途：Na2O用途不廣，Na2O2用途比較廣泛，可做供氧劑、漂白劑、殺菌劑、消毒劑等2、碳酸鈉和*①俗名：Na2CO3俗名純堿、蘇打、洗滌堿、天然堿等；NaHCO3俗名小蘇打。②溶解性：二者均溶解于水，但Na2CO3的溶解度大于NaHCO3的。③水解程度：二者均為弱酸鹽，水解使溶液顯堿性，但Na2CO3水解程度大于NaHCO3。④化學性質：A、向Na2CO3溶液中通入足量的CO2Na2CO3+H2O+CO2========2NaHCO3熱穩定性：Na2CO3很穩定，一般不分解；NaHCO3不穩定，受熱分解。△2NaHCO3==========Na2CO3+H2O+CO2↑B、與酸反應向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸至過量：Na2CO3+HCl======NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl========NaCl+H2O+CO2↑向鹽酸中逐滴加入碳酸鈉溶液至過量：Na2CO3+2HCl========CO2↑+NaCl+H2O反應物的滴加順序不同，產物不同4C、與某些堿反應：Na2CO3與Ca(OH)2、Ba(OH)2反應生成沉淀Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓Na2CO3+Ba(OH)2=2NaOH+BaCO3↓NaHCO3與所有強堿反應：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONaHCO3+Ca(OH)2=H2O+NaOH+CaCO3↓2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+Na2CO3+CaCO3↓D、與某些鹽反應：Na2CO3與含有Ca2+、Ba2+等可溶性鹽反應生成沉淀Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaClNaHCO3與強酸弱堿鹽發生雙水解3NaHCO3+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓+3CO2↑
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