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　化學(xué)反應(yīng)式描述發(fā)生了什么化學(xué)反應(yīng)。該方程確定了反應(yīng)物(起始原料)和產(chǎn)品(得到的物質(zhì))，該公式的參與者，參與者(固體，液體，氣體)，每種物質(zhì)的量的相位。平衡的化學(xué)方程式是指建立反應(yīng)物和產(chǎn)物的量之間的數(shù)學(xué)關(guān)系。表示為克或痣的數(shù)量。

　　這需要練習(xí)要能夠編寫平衡方程。基本上有三個步驟的過程：

　　寫不平衡的等式。反應(yīng)物的化學(xué)式中列出的方程的左側(cè)。產(chǎn)品上市方程右邊。反應(yīng)物和產(chǎn)物的分離，把它們之間的箭頭顯示的方向反應(yīng)。在平衡狀態(tài)下的反應(yīng)，將面臨兩個方向的箭頭。

　　平衡方程。應(yīng)用“質(zhì)量守恒方程的每一側(cè)上，以獲得相同的中的每一個元素的原子數(shù)。提示：平衡的元素出現(xiàn)在只有一個反應(yīng)物和產(chǎn)物。一旦一個元素是平衡的，進行平衡，又一本，直到所有元素的平衡。平衡化學(xué)公式，通過放置在他們面前的系數(shù)。不要加下標，因為這將改變公式。指出的物質(zhì)的反應(yīng)物和產(chǎn)物的狀態(tài)。氣態(tài)物質(zhì)的使用量(g)，使用(s)為固體，使用(L)的液體，使用(aq)的溶解在水中的物種。

　　寫入緊隨的物質(zhì)，它描述了下式的物質(zhì)的狀態(tài)。

　　樣例問題被加熱與氫氣的氧化錫形成金屬錫和水蒸汽。寫的平衡方程，描述了這個反應(yīng)寫不平衡的等式的SnO 2 + H 2 →錫+ H 2

　　請參閱表常見的多原子離子和離子化合物的公式，如果你有麻煩寫的產(chǎn)物和反應(yīng)物的化學(xué)式平衡方程方程看，看看哪些元素不均衡。在這種情況下，有兩個氧原子方程的左側(cè)，只有一個上面的右側(cè)。糾正這個把在前面，水，系數(shù)2：SnO 2 + H 2 →錫+ 2 H 2

　　這使得氫原子失去平衡。現(xiàn)在有兩個氫原子上的左側(cè)和右側(cè)的四個氫原子。要獲得在右邊的4個氫原子中，添加氫氣為2的系數(shù)。請記住，系數(shù)乘法器，因此，如果我們寫2 H 2 O IT表示2×2 = 4個氫原子和2X1 = 2個氧原子SnO 2 +2 H 2 →錫+ 2 H 2 平衡方程式。一定要仔細檢查你的數(shù)學(xué)！每一側(cè)的方程1的Sn原子，2個原子的O，和4個碳原子的H。

　　表明反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理狀態(tài)。要做到這一點，你需要熟悉各種化合物的性質(zhì)，或告訴你需要什么階段反應(yīng)中的化學(xué)物質(zhì)。氧化物是固體，則氫氣形成一個雙原子氣體，錫是一種固體，術(shù)語“水蒸汽"表示，水是在氣相中：的SnO 2(S)+2 H 2(克)→錫(S)+2 H 2 O(克)

　　這是一個平衡的化學(xué)反應(yīng)方程式。你想看到的另一個例子的平衡方程？如果你覺得你準備好了，嘗試測驗，看是否可以平衡化學(xué)方程式。