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　　這是一個由AP(大學先修課程)化學課程和考試，由美國大學理事會的化學涵蓋的主題大綱。主題后的百分比概約百分比有關該主題的AP化學考試的選擇題。

　　物質結構(20%)，國(20%)的物質。反應(35-40%)，的。描述化學(10-15%)。實驗室(5-10%)

　　一，物質結構(20%)：A.原子理論和原子結構，原子理論的證據，原子量的測定化學和物理手段，原子序數和質量數，同位素，電子能級原子光譜，量子數，原子軌，周期性的關系，包括原子半徑，電離能，電子親和，氧化態。

　　測驗自己

　　B.化學鍵，結合力，類型：離子鍵，共價鍵，金屬，氫鍵，范德華力(包括倫敦色散力)b。關系狀態，結構和屬性的物質c。債券，電負性的極性

　　分子模型。劉易斯結構b。價鍵：雜交軌道，共振，σ和π鍵

　　VSEPR：分子和離子，結構簡單的有機分子和協調配合的異構偶極矩分子的幾何屬性結構的關系，C. 核化學：核方程，半衰期，放射性，化學應用。

　　二。物質的狀態(20%)

　　A.氣體：一個理想氣體定律。部分壓力的狀態方程理想氣體

　　b：分子動力學理論。理想氣體定律的基礎上，這個理論，b的解讀。阿伏伽德羅假說和的痣概念C。在溫度 D 分子的動能依賴。理想氣體定律偏差

　　B.液體和固體：從分子動力學的觀點出發的液體和固體，組分系統的相圖，變化的狀態，包括關鍵點和三重點，固體結構，晶格能。

　　C.解決方案：解決方案的類型和影響因素的溶解度，表達濃度的方法(利用當量濃度沒有測試。)，拉烏爾定律和依數性(非易失性溶質);反滲透，非理想行為(定性方面)

　　III。反應(35-40%)

　　A.反應類型：酸堿反應 ;阿倫尼烏斯，布朗斯臺德(1909-1957)，和劉易斯的概念;協調配合; amphoterism，沉淀反應，氧化還原反應

　　氧化數：b作用電子氧化還原，電化學電解及原電池 ; 法拉第的法律，標準的半電池電位，能斯特方程，氧化還原反應的方向預測。

　　B.化學計量學：化學系統中存在的離子和分子的種類：凈離子方程式，包括氧化還原反應的平衡方程。摩爾概念的強調質量和體積的關系，包括經驗公式和限制反應

　　C.均衡：動態平衡，物理和化學;勒夏特的原則;平衡常數的概念，定量處理，氣態反應的平衡常數：KP，KC

　　b。(1)在溶液中的反應的平衡常數為常數的酸和堿的pK ; pH值(2)的溶度積常數和沉淀和微溶化合物的溶解中的應用(3)共同離子效應; 緩沖區 ; 水解。