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　　估價(jià)焓的變化ΔH，用于下面的反應(yīng)：2(G)+ Cl 2中(G)→2 HCl(氣體)解為了工作這個(gè)問題，想到在簡單的步驟方面的反應(yīng)：第1步的反應(yīng)物分子，H 2和Cl 2，分解成它們的原子2 →2 H(G)

　　CL 2(G)→2 CL (G)(G)

　　第2步這些原子結(jié)合形成HCl分子

　　2 H(G)+ 2 CL(G)→2 HCL(G)

　　在第一步驟中，HH和Cl-氯鍵被破壞。在這兩種情況下，一摩爾的債券被打破了。當(dāng)我們仰望的HH和氯-Cl鍵的單鍵能量，我們發(fā)現(xiàn)它們是436千焦/摩爾，+ 243千焦/摩爾，因此，在反應(yīng)的第一步：

　　ΔH1= +(436千焦+ 243千焦耳)= 679千焦

　　鍵的斷裂需要能量，因此我們預(yù)期ΔH的值是正的這一步，

　　在第二步驟中反應(yīng)，形成兩個(gè)H-Cl鍵的摩爾。鍵斷裂釋放能量，因此我們預(yù)計(jì)這部分的反應(yīng)有負(fù)值的ΔH。使用該表，發(fā)現(xiàn)單一摩爾的H-Cl鍵的鍵能為431千焦：

　　ΔH 2 = -2(431千焦)= -862千焦

　　通過應(yīng)用赫斯定律，ΔH=ΔH 1 +ΔH 2ΔH= +679 KJ - 862 KJ

　　ΔH= -183千焦

　　回答反應(yīng)焓變?chǔ)= -183千焦。