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　　滴定法是在化學(xué)的酸或堿的摩爾濃度，以確定所使用的一個(gè)程序。之間建立已知體積的未知濃度的溶液中，使用一種已知濃度的溶液已知體積的一個(gè)化學(xué)反應(yīng)。可確定使用的相對(duì)酸(堿)的等價(jià)物的水溶液的相對(duì)酸度(堿度)。的酸的當(dāng)量等于一摩爾的H +或H 3 O +離子。同樣，一個(gè)堿當(dāng)量的等于一摩爾OH -離子。請(qǐng)記住，一些酸和堿的醶，即每摩爾的酸或堿是能夠釋放一個(gè)以上的酸或堿的當(dāng)量。當(dāng)溶液的已知濃度和未知濃度的溶液中的反應(yīng)，酸當(dāng)量數(shù)等于基等價(jià)物的數(shù)量(或反之亦然)的地步，達(dá)到等當(dāng)點(diǎn)。的強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的等當(dāng)點(diǎn)會(huì)發(fā)生在pH為7。對(duì)于弱酸和弱堿，等當(dāng)點(diǎn)不會(huì)發(fā)生在pH為7。會(huì)有幾個(gè)等價(jià)點(diǎn)醶酸和堿。

　　如何估計(jì)的等價(jià)點(diǎn)有兩種常見的方法估計(jì)的等價(jià)點(diǎn)：對(duì)于這種方法，使用的pH計(jì)的pH值的溶液，作為加入的滴定液的體積的函數(shù)繪制的曲線圖。

　　使用此方法依賴于在溶液中觀察到的顏色變化的指標(biāo)。指標(biāo)是弱的有機(jī)酸或堿，在他們的解離和未解離的狀態(tài)是不同的顏色。指標(biāo)，因?yàn)樗鼈兪窃诘蜐舛认率褂?，沒(méi)有明顯的改變滴定的等當(dāng)點(diǎn)。點(diǎn)指示改變顏色叫做終點(diǎn)。正確進(jìn)行滴定，終點(diǎn)的等價(jià)點(diǎn)之間的音量差異是很小的。有時(shí)，被忽略的音量差異(誤差)，在其他情況下，可施加一個(gè)校正系數(shù)。成交量達(dá)到終點(diǎn)，使用這個(gè)公式，可以計(jì)算：V A N ? = V B ? 乙V是體積，N是常態(tài)，A是酸，和B為基礎(chǔ)。