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    鄭州市

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更新時(shí)間：2023-07-25 17:19:30瀏覽次數(shù)：143次

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產(chǎn)品簡(jiǎn)介

當(dāng)金屬表面與電解液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生一種稱為腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態(tài)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，金屬發(fā)生反應(yīng)，結(jié)構(gòu)變?nèi)酢：艹Ｒ姷木褪巧P，在我們的生活中隨處可見。

詳細(xì)介紹

當(dāng)金屬表面與電解液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生一種稱為腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態(tài)的過(guò)程，在這個(gè)過(guò)程中，金屬發(fā)生反應(yīng)，結(jié)構(gòu)變?nèi)酢?/span>很常見的就是生銹，在我們的生活中隨處可見。從管道到建筑再到船舶，腐蝕無(wú)處不在，不可避免。雖然我們無(wú)法杜絕腐蝕，但是應(yīng)該采取措施減緩腐蝕，確保這些金屬能夠使用更長(zhǎng)的時(shí)間，常用的方法就是所謂的陰極保護(hù)技術(shù)。

犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法是陰極保護(hù)的兩種形式之一，另一種形式的陰極保護(hù)是外加電流陰極保護(hù)法。

海水中的金屬腐蝕可以解釋犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)的原理。鐵金屬與電解質(zhì)接觸，在正常情況下，鐵金屬會(huì)與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，開始腐蝕，結(jié)構(gòu)變?nèi)酢ｄ\作為犧牲陽(yáng)極可以防止鐵的“腐蝕"。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)表，鋅的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.76V，鐵的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.44V。這種還原電位的差異意味著鋅的氧化速度要比鐵快得多。事實(shí)上，鋅在鐵開始反應(yīng)之前就已經(jīng)氧化了

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